人教版（2024年新教材）九年级上册化学知识点总结第一单元 走进化学世界1.1物质的变化和性质1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学，与人类进步和社会发展的关系非常密切。2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。3.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。1.2化学是一门以实验为基础的科学1.从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。2.在进行化学探究活动时，应该在教师指导下明确问题和探究目的，关注物质的性质和变化，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致观察、如实记录，并进行比较和分析，以得出可靠的结论，最后认真填写报告。1.3走进化学实验室1.化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。2. 学习一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、连接仪器装置、洗涤仪器等；正确的操作是实验成功的重要保证。第二单元 我们周围的空气2.1空气1.空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体等其他成分1％。2.纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。氧气、氮气等是纯净物，空气是混合物。3.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。2.2氧气1.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等发生反应。2.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。2.3制取氧气1.在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。2.实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气。3.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要应用。第三单元 物质构成的奥秘3.1分子和原子1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停的运动之中。2.在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。3.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。4.在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。3.2原子的结构1.原子的构成核电荷数＝质子数＝核外电子数2.原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。3.构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。带电的原子叫做离子。4.以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。3.3元素1.化学上，元素是具有相同质子数的一类原子的总称。2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学的重要工具，初学化学时，正确地记忆和书写一些常见的元素符号是必要的。3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。第四单元 自然界的水4.1爱护水资源1.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。2.为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水——节约用水，保护水——防治水污染。4.2水的净化1.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。2.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫；硬水可以软化为软水。3.如何利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水。4.3水的组成1.水是由氢元素和氧元素组成的。2.单质是由同种元素组成的纯净物。3.化合物是由不同种元素组成的纯净物。4.由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。4.4化学式与化合价1.用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2.化学式表示一种物质、表示物质的元素组成，以及组成元素的原子个数比。3.应用化合价推求物质化学式的根据是：（1）这种化合物确实存在；（2）化合物各元素正、负化合价的代数和为0。4.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。第五单元 化学方程式5.1质量守恒定律1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3.化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒；等等。5.2如何正确书写化学方程式1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。2.书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。5.3利用化学方程式的简单计算根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。第六单元 碳和碳的氧化物6.1金刚石、石墨和C601.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。2.木炭和活性炭具有吸附性。3.在常温下，碳的化学性质很稳定。在高温下，碳能够与很多物质发生反应。4.物质的性质在很大程度上决定物质的用途。6.2二氧化碳制取的研究1.实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。2.实验室里制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳的方法。3.实验室里制取气体的一般思路和方法：（1） 选择适当的反应，包括反应物和反应条件；（2） 选择合适的实验装置；（3） 验证所制得的气体。6.3二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应。2.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。3.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。4.二氧化碳是一种温室气体。人类应采取积极措施，防止温室效应进一步增强。第七单元 燃料及其利用7.1燃烧和灭火1.通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。2.灭火原理（破坏燃烧的条件）：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下。3.在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。7.2燃料的合理利用与开发1.物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。2.化石燃料包括石油、煤、天然气等，是重要的能源。3.使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。4.化石燃料燃烧可能对环境造成不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料。在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。5.化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采，使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。